Question

25℃時(shí)，氫硫酸（H₂S）飽和溶液的濃度為0.1mol?L^-1，寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式

H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?S^2-+H⁺

．若此時(shí)溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯

橙

色．將變色后的溶液分成A、B、C三份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）向A溶液中加入等體積的CuSO₄溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

H₂S+Cu²⁺=2H⁺+CuS↓

，靜置后的澄清的溶液呈

紅

無此空

色；
（2）向B溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓

，假設(shè)溶液的體積增大一倍，此時(shí)溶液的pH約為

1

；
（3）向C溶液中加入少量Na₂S晶體，振蕩后溶液的pH將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：硫化氫是二元弱酸，在水溶液里分步電離，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，若溶液的pH=4，則向溶液中加入甲基橙，溶液呈橙色，
（1）硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，同時(shí)生成硫酸，溶液的酸性增強(qiáng)，根據(jù)溶液pH大小確定溶液顏色；
（2）碘和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫碘酸，根據(jù)氫離子濃度計(jì)算溶液的pH；
（3）向硫化氫溶液中加入硫化鈉固體，硫離子濃度增大，抑制硫化氫電離．

解答：解：硫化氫是二元弱酸，在水溶液里分步電離，第一步電離方程式為：H₂S?HS^-+H⁺，第二步電離方程式為：HS^-?S^2-+H⁺，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，若溶液的pH=4，則向溶液中加入甲基橙，溶液呈橙色，
故答案為：H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?S^2-+H⁺；橙；
（1）硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸和硫化銅黑色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：H₂S+Cu²⁺=2H⁺+CuS↓，溶液由弱酸變成強(qiáng)酸，氫離子濃度是0.1mol?L^-1，則溶液的pH=1，加入甲基橙后溶液呈紅色，故答案為：H₂S+Cu²⁺=2H⁺+CuS↓；紅；      
（2）碘和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫碘酸，離子反應(yīng)方程式為：H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓，氫碘酸是強(qiáng)酸，氫離子濃度是0.1mol?L^-1，則溶液的pH=1，故答案為：H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓；1；
（3）向硫化氫溶液中加入硫化鈉固體，硫離子濃度增大，抑制硫化氫電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，所以pH增大，故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意氫碘酸是強(qiáng)酸，其酸性比鹽酸強(qiáng)，且是強(qiáng)還原性酸．