Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5；0.96 g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D^3＋和1.12 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
(1) 寫出元素符號：
A      ，C       ，E        。
(2) B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                   。
(3) 用電子式表示C與E形成E₂C的過程：                            。

Answer 1

（每空2分，共10分）    （1）H    S    K  （2）Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O
（3）2K·＋＋·KK^＋ []^2－ K^＋（不打箭頭，或2K·也給分）

解析試題分析：A的原子核中沒有中子，則A是H元素。B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5，則如果設B和C的原子序數(shù)分別是x和y，則x＋y＝27，y－x＝5，解得x＝11、y＝16，所以B、C分別是Na和S元素。1.12 L（標準狀況）氫氣的物質的量是1.2L÷22.4L/mol＝0.0535mol，轉移電子的物質的量是0.107mol，所以根據(jù)生成的D^3＋可知，D的相對原子質量是，既D是Al。E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構，所以E是K元素。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。