永久免费A片在线观看全网站,超碰婷婷五月国产a区,欧美三级片手机免费看

下列敘述中，正確的是（　�。�

A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B、具有相同電子數(shù)的兩種微粒一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)

C、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D、陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

考點：原子核外電子排布

專題：

分析：A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，可能是中性原子、陽離子、陰離子；
B．核外電子數(shù)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na⁺和OH^-、Ne；
C．兩種原子若核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)一定相同；
D．陰離子核外電子排布與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同．

解答： 解：A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，可能是中性原子、陽離子、陰離子，如Ca²⁺與S^2-、Ar等，其化學(xué)性質(zhì)不相同，故A錯誤；
B．核外電子數(shù)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na⁺和OH^-、Ne，故B錯誤；
C．兩種原子若核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)一定相同，一定為同種元素，故C正確；
D．陰離子核外電子排布與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，主族元素（氫元素除外）陽離子核外電子排布與上一周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案

走進(jìn)名校假期作業(yè)暑假吉林教育出版社系列答案

倍優(yōu)假期作業(yè)暑假快線系列答案

點石成金這一套新課標(biāo)暑假銜接云南人民出版社系列答案

導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思導(dǎo)練暑假評測新疆科學(xué)技術(shù)出版社系列答案

暑假樂園北京教育出版社系列答案

湘教學(xué)苑暑假作業(yè)湖南教育出版社系列答案

歡樂假期暑假作業(yè)河北美術(shù)出版社系列答案

假期沖浪暑假作業(yè)東北師范大學(xué)出版社系列答案

假期學(xué)苑四川教育出版社系列答案

期末復(fù)習(xí)加暑假作業(yè)延邊教育出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO₂計算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂殘留量≤0.25g?L^-1．為測定某葡萄酒中SO₂含量設(shè)定方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL

鹽酸

蒸餾

餾分

一定條件

用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

計算SO₂含量
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO₂，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出，在C中收集餾分．

儀器A的名稱是

，水通入A的進(jìn)口為

（填字母“a”或“b”）．
若C中盛裝H₂O₂溶液，SO₂與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為

．
除去C中過量的H₂O₂，然后用0.04000mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖二中的

．
滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO₂含量為

g?L^-1．
由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進(jìn)實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前實驗基礎(chǔ)上，通過測定C中Cl^-含量進(jìn)而計算SO₂實際含量：除去C中的SO₄^2-，然后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液為指示劑．
已知：常溫下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色．
滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是

；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時停止滴定，若此時Cl^-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol?L^-1，則此時溶液中的c（CrO₄^2-）=

mol?L^-1．
Ⅱ．將圖一裝置C中盛裝的液體改為H₂O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，可選擇

作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是

．
鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°C時，取濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A、曲線I中滴加溶液到10 mL時：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、曲線I中滴加溶液到25 mL時：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D、曲線II中滴加溶液到10mL時：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分子內(nèi)，存在非極性鍵的是（　�。�

A、CH₄

B、O₂

C、Na₂O₂

D、NH₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
Q	Q原子的質(zhì)子數(shù)比T原子的核外電子數(shù)少3
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X在元素周期表中的位置是

，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是

．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)可生成M，寫出M與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式

．
（3）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性強(qiáng)弱的是

．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是誰、理由是

．
（5）寫出T、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列結(jié)論中，正確的是（　　）
①粒子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞O^2-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br ^-＞I ^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸點：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃．