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（7分）現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖:

(1)若t1＝10 min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為____________；該反應在t2時達到平衡，其化學方程式為__________________________。      
(2)據圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是_____ ___。

A．加入了催化劑B．降低了反應溫度
C．向容器中充入了CD．縮小了容器體積

（7分）
（1）   1.0×10－3mol·L－1·min－1（2分）3A(g)＋B(g) 2C(g) （2分）
（2）      AD     （3分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件沒有列出）。

（1）若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質A與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________；A與甲反應在工業(yè)上一個重要用途是_______________。

（2）若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式：_______________；丙與乙反應的化學方程式：_______________。

（3）若乙的水溶液呈弱堿性，并可用作農業(yè)化肥，D通常狀況下為氣體，則進行下列研究：現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應，有關C、D、乙三者的物質的量的變化與時間的關系如圖所示。

①若t1=10 min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為_______________；該反應在t2時達到平衡，其化學反應方程式為_______________。

②根據圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是_______________。

a.加入了催化劑

b.降低了反應的溫度

c.向容器中又充入了氣體D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分產物及反應條件沒有列出)。

(1)若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質A與NaOH溶液反應的離子方程式為________________；A與甲反應在工業(yè)上一個重要用途是________________。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式：________________；丙與乙反應的化學方程式：________________。

(3)若乙的水溶液呈弱堿性，并可用作農業(yè)化肥，D通常狀況下為氣體，則進行下列研究：現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應，有關C、D、乙三者的物質的量的變化與時間的關系如下圖所示。

①若t1=10 min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為________________；該反應在t2時達到平衡，其化學反應方程式為________________。

②根據圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是________________。

a.加入了催化劑

b.降低了反應的溫度

c.向容器中又充入了氣體D

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

某研究性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應，收集到V mL氣體（標準狀況），將所得溶液用鹽酸滴定恰好中和完全（如圖所示）。
試回答：
(1)鈉塊在空氣中易被氧化，因此實驗室保存鈉塊應將其保存在盛有煤油的試劑瓶中，取出鈉塊的操作是用__________（填儀器名稱）從試劑瓶中夾出一小塊鈉，做該探究實驗之前，應對該鈉塊表面進行處理，目的是___________
(2)將已處理過的鈉塊放在圖甲石棉網上加熱，產生的現(xiàn)象是：①___________； ②____________；③產生白煙；④殘留有白色固體。
(3)將已冷卻的燃燒產物轉移到圖乙的燒瓶中，當?shù)稳胨畷r發(fā)生反應，產生的氣體集中在集氣瓶里，讀取量筒讀數(shù)時要注意三點：①待氣體冷卻后，②調節(jié)集氣瓶與量筒液面持平，③____________。若V =168. 00 mL(標準狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應。請將產生上述氣體的固體成分及其質量填在下表：
(4)滴定之前，將乙中燒瓶內的液體(NaOH)全部轉移到丙的_____________（儀器名稱）中，轉移的方法是：將燒瓶內的液體用玻璃棒引流倒入上述儀器中，再 ___________（填操作），待冷卻后滴入幾滴甲基橙指示劑，用鹽酸進行滴定，終點現(xiàn)象是___________。若滴入鹽酸濃度為0.40 mol/L，消耗的體積為75. 00 mL，則原來取出的純凈Na 的質量為___________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件沒有列出）：

（1）若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質A與NaOH溶液反應的離子方程式為                       ；B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，寫出其發(fā)生電化學腐蝕時原電池負極的電極反應式：                               。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式                                              ；已知16g固體單質D完全燃燒轉化成乙時，放出148.4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為                                          。

（3）若乙在水溶液呈弱堿性，并可用作農業(yè)化肥，D常況下為氣體，則進行下列研究：        現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應，有關C、D、乙三者的物質的量的變化與時間的關系如右圖所示：

 ①若t1 = 10min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為          ；該反應在t2時達到平衡，其化學反應方程式為              ，此溫度下的該反應的平衡常數(shù)為          。

②根據圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是    （填下列各項序號）

a．加入了催化劑    

b．降低了反應的溫度    

c．向容器中又充入了氣體D

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