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下列反應(yīng)能表示二氧化硫被還原的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過(guò)程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下左圖）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
，
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．
（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．
根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：
4
4
、
80℃
80℃
．

（4）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示．則NH4VO3在分解過(guò)程中
B
B
．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3
D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑和無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（包括△H）．

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問(wèn)題：
（1）氫氣的燃燒熱△H=
-286.0
-286.0
kJ/mol．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表示N2 的濃度變化的曲線是
C
C
（選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”）．
②前25min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
0.12 mol?L-1?min-1
0.12 mol?L-1?min-1
．
③在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達(dá)到平衡．平衡移動(dòng)過(guò)程中H2 濃度變化了1.5mol?L-1，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
（5）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)n （NH3）=
2
2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮?dú)�、氮的化合物、氯氣、氯的化合物的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）汽車(chē)尾氣中含有氮氧化物，嚴(yán)重污染大氣．NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物，這兩種氮氧化物中，呈紅棕色的是
 
；
（2）一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室常用NH3做“噴泉實(shí)驗(yàn)”，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NH3的溶解性是
 
溶于水（填“極易”或“極難”）；
（4）干燥的氯氣可以使紅色的鮮花變成無(wú)色，但卻不能使干燥的有色布條褪色，由此說(shuō)明Cl2本身
 
（填“極易”或“極難”）漂白有色物質(zhì)．
（5）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近蘸有濃氨水的玻璃棒，可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因?yàn)?!--BA-->
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)均可發(fā)生反應(yīng)，其中不能用離子方程式表示的反應(yīng)是


  1. A.
    二氧化錳與濃鹽酸共熱
  2. B.
    大理石與鹽酸
  3. C.
    固體氯化銨與熟石灰共熱
  4. D.
    硫化亞鐵與稀硫酸混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

m g二氧化錳與一定體積的過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣 n L, 下列數(shù)據(jù)能表示反應(yīng)中鹽酸作為還原劑的物質(zhì)的量(單位為mol)，其數(shù)據(jù)正確的是        

A. 2n/22.4            B. m/87             C. 4m/87              D.n/22.4

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同步練習(xí)冊(cè)答案