Question

向鹽酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀Al（OH）₃的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，加入Mg²⁺、I^-、NH₄⁺、NO₃^-離子仍能大量共存
• B、原溶液中鹽酸和AlCl₃物質(zhì)的量的濃度之比為1：3
• C、若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3
• D、圖中B→C的過(guò)程中，實(shí)際發(fā)生的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題

分析：首先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，依次進(jìn)行分析．

解答： 解：A．B點(diǎn)沉淀最大，溶液中溶質(zhì)為NaCl，a點(diǎn)的溶液為HCl、AlCl₃混合溶液，溶液顯酸性，NO₃^-能氧化I^-，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知鹽酸完全反應(yīng)、氯化鋁完全反應(yīng)生成沉淀量最大時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積之比為1：3，即消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：3，由NaOH+HCl═NaCl+H₂O、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，可知原溶液中HCl、AlCl₃的物質(zhì)的量之比為1：1，則原溶液中鹽酸和AlCl₃物質(zhì)的量的濃度之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，橫坐標(biāo)數(shù)值之比不一定為1：3，與縱坐標(biāo)的值有關(guān)，不能是任意點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．圖中B→C的過(guò)程是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式考查混合物的有關(guān)計(jì)算，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，只有唯一的點(diǎn)滿足關(guān)系．