Question

6.5g鋅與一定量的稀硫酸恰好完全反應，反應后溶液的體積為100mL．
求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．
（2）反應完全后，所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）進行過量計算，根據(jù)不足量的物質計算生成氫氣的體積；
（2）根據(jù)不足量的物質計算生成硫酸鋅的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；

解答： 解：6.5g鋅的物質的量=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，一定量的稀硫酸恰好完全反應，
（1）令生成氫氣的體積為V，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol        22.4L
0.1mol       V
所以V=

0.1mol×22.4L

1mol

=2.24L
答：生成氣體的體積為2.24L．
（2）令生成硫酸鋅的物質的量為n，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol    1mol
0.1mol    n
所以n=

0.1mol×1mol

1mol

=0.1mol
故硫酸鋅的物質的量濃度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；
答：硫酸鋅的物質的量濃度1mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算、物質的量濃度計算，難度不大，進行過量計算是關鍵．