Question

【題目】實驗室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制500mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，請回答有關問題。

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需濃H2SO4，體積為（保留一位小數）	需要濃H2SO4體積為 _____① mL．
（2）量取濃H2SO4	用 _____② mL量簡量取所需濃H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4	向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。
（4）將燒杯中的溶液轉移至 _____ ③中（填實驗儀器）；	玻璃棒的作用是： ____________④ 。
（5）并用少量水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。	現(xiàn)如下情況，使所配溶液濃度偏高的是_____⑤ A沒有進行操作步驟（5）； B定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度線； C容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水； D在定容觀察液面時，俯視刻度線；
（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻
（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm ,用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至 刻度線 ，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

Answer 1

【答案】5.4 6 500mL容量瓶 引流 D

【解析】

(1)根據c=1000/M，c濃V濃=c稀V稀進行計算；

(2)根據量筒的選用規(guī)則是“大而近”；

(4)移液是將稀釋并冷卻的溶液用玻璃棒引流至500ml容量瓶中；

(5) 根據c=進行推導。

(1)根據c=1000/M可知，濃硫酸的濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，需要的濃硫酸的體積為VL，根據溶液的稀釋c濃V濃=c稀V稀，則18.4mol/L×VL=0.5L×0.2mol/L，解得V=0.0054L=5.4ml；

(2)需要的濃硫酸為5.4ml，則根據量筒的選用規(guī)則是“大而近”，則選用6ml的量筒；

(4)移液是將稀釋并冷卻的溶液用玻璃棒引流至500ml容量瓶中；玻璃棒的作業(yè)為引流；

(5)A.沒有進行操作步驟(5)，導致溶質的物質的量減少，配置溶液濃度偏低；

B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度線，會導致溶液的體積偏大，配置溶液濃度偏低；

C.容量瓶沒干燥，內壁附有少量蒸餾水，對所配溶液的溶質與溶液的體積無影響，則配置溶液的濃度無影響；

D.在定容觀察液面時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，配置溶液的濃度偏高；

答案為D。