Question

用18.4mol/L的濃H₂SO₄配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為

 

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

 

mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、

 

．
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？
（填序號(hào)：A．偏高  B．偏低  C．無(wú)影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容

 

②定容時(shí)俯視刻度線

 

③搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線

 

（4）如圖是配制過(guò)程中轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，分別是：①

 

，
②

 

．
（5）在500mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液取出5mL該溶液，它的H⁺物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L，
（6）4g的氫氧化鈉可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液

 

mL完全中和生成鹽．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟選擇所需儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)，在移液時(shí)，要用玻璃棒引流，配制多大體積的溶液要采用多大體積的容量瓶；
（5）溶液是均勻的，取出的氫離子濃度與原溶液中相等，為硫酸濃度的2倍；
（6）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可判斷反應(yīng)中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，由此可計(jì)算需要0.5mol/L的硫酸的體積．

解答： 解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，
故答案為：13.6； 
（2）需濃硫酸的體積為13.6mL，所以需要選擇20mL量筒；
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱(chēng)量，在燒杯中稀釋?zhuān)�冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶；
故答案為：20；膠頭滴管；
（3）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，
②定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，
③搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低；故答案為：A；A；B．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)，在移液時(shí)，要用玻璃棒引流，右圖該同學(xué)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格不對(duì)，未采用500 mL容量瓶；
（5）從中取出10mL，溶液是均勻的，取出的氫離子濃度與原溶液中相等，故c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1mol/L，故答案為1；
（6）設(shè)需要0.5mol/L的硫酸的物質(zhì)的量為x
氫氧化鈉的物質(zhì)的量=

4g

40g/mol

=0.1mol
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
 1      2
x     0.1mol
x=0.05mol
需要0.5mol/L的硫酸的體積=0.05mol÷0.5mol/L=0.1L=100mL
故答案為：100．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度中等，根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋操作．