Question

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為：4Al + 3O₂ +6H₂O ===4Al(OH)₃下列說法不正確的是（�。�

A．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

B．正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O +4e-=== 4OH-

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式可知，單質(zhì)Al失去電子，作還原劑，氧氣得到電子，作氧化劑。所以鋁是負(fù)極，鉑電極是正極，氧氣在正極得到電子。因此電池工作時，電流由鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。
考點：考查原電池的有關(guān)判斷
點評：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和電極反應(yīng)式的書寫。