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. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是 

A．除去Cl2中的HCl雜質

B．實驗室制取NH3

C．定量測定H2O2分解化學反應速率

D．c為粗銅，d為純銅，溶液為硫酸銅溶液，電解精煉銅

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖1，橫坐標為溶液的pH，縱標為金屬離子的物質的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時，可認為沉淀完全）．試回答下列問題：
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①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
 

②從圖1中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
 

（2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=
 

（3）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1 min時H2的物質的量是6mol．
①下列時間段平均反應速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是
 
，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是
 
．
③根據(jù)該反應特點，此反應自發(fā)進行的條件是
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結構材料外，現(xiàn)又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場．高鐵電池的研究也在進行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：
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已知放電后，兩極反應均生成Fe的+3價的化合物．
①該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是
 
．
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源：高一化學　第3章　有機化合物的獲得與應用　3.1.1　天然氣的利用　甲烷(蘇教版必修2) 蘇教版 題型：058

實驗室制CH4是用無水醋酸鈉和堿石灰固體共熱制取，其方程式為：H3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑．回答：

(1)實驗室制取下列氣體時，氣體發(fā)生裝置與實驗室制取甲烷氣體發(fā)生裝置相同的是________．

①H2

②O2

③NH3

④NO

⑤Cl2

(2)現(xiàn)有如圖所示的裝置，可用它來收集CH4氣體．收集時，配以不同的操作方法，會形成不同的收集方式．請簡述CH4的三種收集方式．

(3)已知CH4分子在空間呈四面體形狀，1個C原子與4個H原子各共用一對電子形成4條共價鍵，C原子位于中心，4個H原子位于4個頂點．如圖所示為一個立方體，已畫出1個C原子(在立方體中心)、1個H原子(在立方體頂點)和1條共價鍵(實線表示)，請畫出另3個H原子的合適位置和3條共價鍵．

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省石家莊市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

)實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：

（1）關閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住

A口，反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水     (填”小”或”大”)的無色液體，在實

驗中因為     而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__ ___和_       __。

（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________________。

（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C，可以看到的現(xiàn)象是

____________________________________。

（4）三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_      __。

(5) 經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_____________，要進一步提純，下列操

作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）：

A．重結晶        B．過濾        C．蒸餾        D．萃取

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

【方案一】

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

〖實驗步驟〗

（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將　　　　

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【方案二】

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸 溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。

〖問題討論〗（1）同學們擬選用下列實　　 驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（　 ）（　 ）接（　 ）（　 ）接（　 ）（填接口字母，可不填滿。）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是　　　　　 。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：　　 稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化后，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以制成許多清潔能源、擴大水煤氣的廣泛用途。

（1）已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=－221.0kJ.mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O（g）△H2=－483.6kJ.mol-1

則反應C(s)+ H2O（g）= CO(g) + H2(g)；△H=____       。

（2）工業(yè)上有一種用CO2 來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol－1

現(xiàn)將6.0molCO2和8.0molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量（n）隨時間變化如下圖所示（實線）。

①下列時間段平均反應速率最大的是______（填序號），

  A．0～1min    B．1～3min   

  C．3～8min    D．8～11min

其速率是：υ(H2)=_________       。

② 平衡時氫氣的轉化率            ；該條件下

反應的平衡常數(shù)K=            。

③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是___________，曲線II對應的實驗條件改變是_____________。

（3）某研究所組裝的CH3OH—O2燃料電池的

工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為              ，       

②該電池正極的電極反應式為：                                 。

③以此電池做電源，在實驗室中模擬鋁制品表面

“鈍化”處理（裝置右圖所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液

逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是

（用相關的離子方程式表示）：

                                           。

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