Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

• A、0.1N_A氮分子所占的體積為2.24L
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣所含分子數(shù)為0.1N_A
• C、2.4g鎂作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2N_A
• D、2mol/L鹽酸中，含HCl分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=1mol，再根據(jù)N=nN_A=0.1N_A；
C、n=

m

M

=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，而Mg失去2e-變成Mg²⁺，1molMg失去2mole-，則0.1molMg失去0.2mole^-；
D、由物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量，要知道溶液的體積．

解答： 解：A、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，此時(shí)狀況不知，無(wú)法求N₂的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=1mol，再根據(jù)N=nN_A=0.1N_A，所以2.24L氧氣所含分子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、n=

m

M

=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，而Mg失去2e-變成Mg²⁺，1molMg失去2mole-，則0.1molMg失去0.2mole^-，故C正確；
D、由物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量，要知道溶液的體積，體積不知物質(zhì)的量也不知，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍．