Question

1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-142.9 kJ?mol^-1
• B、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1
• C、2H₂+O₂═2H₂O△H=571.6 kJ?mol^-1
• D、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，計(jì)算1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫要求，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變得到．

解答： 解：A、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、1gH₂燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，△H＜0，熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故B正確．
C、物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)題干是1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，而熱化學(xué)方程式中是生成氣態(tài)水，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問(wèn)題，注意反應(yīng)熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量的反應(yīng)熱，題目較簡(jiǎn)單．