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分別用濃度都為0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2 溶液、AlCl3 溶液與AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的氯化銀沉淀．消耗這三種溶液的體積之比為（　�。�
分析：均發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+═AgCl↓，生成AgCl物質(zhì)的量相等，假設(shè)AgCl為3mol，計(jì)算NaCl、MgCl2、AlCl3 的物質(zhì)的量，由V=
n
c
可知，物質(zhì)的量濃度相等，三種溶液體積之比等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比．
解答：解：生成AgCl物質(zhì)的量相等，假設(shè)AgCl為3mol，則：
NaCl～AgCl
3mol  3mol
MgCl2～2AgCl
1.5mol  3mol
AlCl3～3AgCl
1mol    3mol
由V=
n
c
可知，物質(zhì)的量濃度相等，三種溶液體積之比等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意反應(yīng)方程式的利用，可以根據(jù)氯離子守恒計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲鑒別物質(zhì)的量濃度都為0．1mol·L－1的KCl、（NH4）2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶無色溶液，下列實(shí)驗(yàn)方案最佳的是                  （    ）

A．用pH試紙鑒別                

B．分別用聞氣味和pH試紙鑒別

C．分別用BaCl2和NaOH溶液鑒別 

D．用Ba（OH）2溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

  ①                   ②                                           。

（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。

（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。

（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。

Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol•L-1，其c(H+)依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序?yàn)?u>                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為                     。

（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3——代表醋酸）

Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水

②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag＋)由大到小的順序?yàn)?u>                      （填序號），溶液②中c(Cl-)=        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年黑龍江哈爾濱第十二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
（3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)?u>                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。
（4）25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考-高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；

乙：① 用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測其pH變化

（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：          

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快

B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢

C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。

A． NaA固體（可完全溶于水）    

B．1 mol·L-1 NaOH溶液

C． 1 mol·L-1 H2SO4         D．2 mol·L-1 HA

（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有        

 

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸   

E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小

 

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