Question

在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化）。反應開始至2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況下），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解，則：

⑴在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率為多少？

⑵在后4min內用HCl表示的平均反應速率為多少？

Answer 1

36．（1） 0.25 mol/（L·min） （2） 0.25 mol/（L·min）

【解析】

試題分析：（1）反應前氯化亞鐵的物質的量為0；

Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑

56g 1mol 22.4L

2.8g 0.05mol 1.12L

v（FeCl2 ）=0.05moL÷(0.1L×2min) =0.25 mol/（L．min）

答：在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率為0.25 mol/（L．min）。

（2）反應前氯化氫的物質的量為14.6/36.5=0.4mol，鐵的物質的量為5.6/56=0.1mol 結合方程式知，氯化氫過量．通過（1）知，前兩分鐘，鐵反應2.8g，還剩2.8g；后4min，鐵反應2.8g，

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

56g 2 mol

2.8g 0.1mol

氯化氫反應0.1mol， 所以 后4min內v（HCl ）=0.1moL÷(0.1L×4min) =0.25 mol/（L．min）

答：在后4min內用HCl表示的平均反應速率為0.25 mol/（L．min）。

考點：考查化學反應速率的計算。