Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：C（Na+）＜C（Cl-）＜C（CH3COOH）

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N前＜N后

Answer 1

A、亞硫酸氫根與碳酸氫根既電離也水解，溶液中S元素存在于HS0₃^-、S0₃^2-、H₂S0₃中，碳元素存在于HC0₃^-、C0₃^2-、H₂C0₃中，根據(jù)鈉元素與碳元素、硫元素關(guān)系可知，2C（Na⁺）=C（HR0₃^-）+C（R0₃^2-）+n（H₂R0₃），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（Ac^-），溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），所以混合后溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Ac^-），即C（Na⁺）＞C（C1^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（HAc）+c（Ac^-），即C（Na⁺）＞C（HAc），故B錯(cuò)誤；
C、（NH₄）₂CO₃溶液中銨根離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解，（NH₄）₂SO₄中只有銨根離子水解，（（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子水解程度（NH₄）₂CO₃＞（NH₄）₂Fe（SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄．所以常溫下物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中種溶液中C（NH₄⁺）：①＜②＜③，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），所以次氯酸鈉溶液中離子總濃度為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，根據(jù)電荷守恒可知氯化鈉溶液中離子總濃度也為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，NaClO發(fā)生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中，次氯酸鈉溶液中c（H⁺）小于NaCl（aq）中c（H⁺），兩溶液中c（Na⁺）相同，所以．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N_前＜N_后，故D正確．
故選D．