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現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個剛性密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應：2A+B全品高考網(wǎng)C+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量Q kJ，下列說法正確的是(      )

A.上述反應達到平衡后， 其他的條件不變的情況下，只改變壓強，平衡不移動

B.該反應的化學平衡常數(shù)為K=

C.E為氣體  

D.該反應的熱化學方程式 2A(g) +B(g)＝C(g) + 3D(l) + 4E(g)  ΔH＝－QkJ/mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L（標準狀況）氧氣在密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g，剩余氣體體積為1.12L（標準狀況）．回答下列問題：
（1）3g A燃燒后生成物的物質(zhì)的量分別為：n（H2O）=
0.2mol
0.2mol
，n（CO2）=
0.1mol
0.1mol
，n（CO）=
0.05mol
0.05mol
．
（2）通過計算確定A的分子式．
（3）寫出A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3CH2OCH3
CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3CH2OCH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?開封一模）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應的正反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應．

（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應達到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是
bcd
bcd
．
a．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
b．H2的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是
B
B
．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol CuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.4
0.4
mol．
②若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
1
1
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的溫度下，有可逆反應：2A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g) 現(xiàn)將2mol A 、2mol B放入體積為Ｖ的甲容器中；2mol C、4mol D放入體積為2Ｖ的乙容器中。下列說法正確的是

Ａ．起始反應時，甲容器的正反應速率與乙反應的正反應速率相同

Ｂ．均達到平衡后，反應速率乙容器是甲容器的2倍

Ｃ．均達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量乙容器是甲容器的2倍

D．均達到平衡后，再向乙容器加2molA、2molB，達到新的平衡后，Ｃ的體積分數(shù)乙容器大于甲容器

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