Question

某溶液中僅含有下表中的一些離子（不考慮水的電離和離子的水解）

陽(yáng)離子	Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+   Fe3+
陰離子	OH-    Cl-    CO32-   NO3-   SO42-

為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀HCl，有無(wú)色氣體生成．該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變；
（1）通過(guò)分析該實(shí)驗(yàn)，能確定溶液中一定存在的陽(yáng)離子是

 

．一定存在的陰離子是

 

．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子方程式

 

．
（3）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是

 

，如何進(jìn)一步鑒別該離子是否存在

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：取少量溶液加入稀HCl，有無(wú)色氣體生成．該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變，含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺，發(fā)生3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，則陰離子OH^-、CO₃^2-一定不存在，陰離子種類不變，則原來(lái)不存在Cl^-，不能確定是否含SO₄^2-，以此來(lái)解答．

解答： 解：取少量溶液加入稀HCl，有無(wú)色氣體生成．該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變，含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺，發(fā)生3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，則陰離子OH^-、CO₃^2-一定不存在，陰離子種類不變，則原來(lái)不存在Cl^-，不能確定是否含SO₄^2-，
（1）由上述分析可知，一定有陽(yáng)離子為Fe²⁺，一定存在的陰離子是NO₃^-，故答案為：Fe²⁺；NO₃^-；
（2）發(fā)生的離子反應(yīng)為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是SO₄^2-，鑒別方法為取少量原溶液，加鹽酸后無(wú)現(xiàn)象再加氯化鋇生成白色沉淀，可證明含有，否則不含，故答案為：SO₄^2-；取少量原溶液，加鹽酸后無(wú)現(xiàn)象再加氯化鋇生成白色沉淀，可證明含有，否則不含．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握無(wú)色氣體變化為紅棕色及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．