Question

已知CaCO₃與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，取一定量的CaCO₃與稀鹽酸進行實驗，生成CO₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)開始后2～4分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
• B、反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大
• C、反應(yīng)前階段速率逐漸增大，是因為反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快
• D、生成物CaCl₂、CO₂和H₂O的總能量比反應(yīng)物CaCO₃和鹽酸的總能量高

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：CaCO₃與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題．

解答： 解：A．由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應(yīng)速率最快，故A正確；
B．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，故B錯誤；
C．隨反應(yīng)進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，2～4min反應(yīng)速率最快，0～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C正確；
D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯誤．
故選BD．

點評：本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進行理解，注意理解影響反應(yīng)速率的因素．