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離子方程式+2H+=CO2↑+H2O表示（）。
A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)
B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)
D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C
【試題分析】
離子反應(yīng)不僅表示物質(zhì)間的某個(gè)具體反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)，但并不是所有的。只代表可溶性的碳酸鹽，H+只代表強(qiáng)酸而不是一切酸（如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H+表示）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕
的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在右表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
（1）A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中，沸點(diǎn)最高的是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
（2）M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（寫離子符號(hào)）
S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
．
（3）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出1種具有18電子的有機(jī)物的分子式
CH3OH
CH3OH
．
（4）由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（5）元素B的氫化物與元素D單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4
．
（6）在由M、D、N、E四種元素構(gòu)成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，寫出可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除雜，括號(hào)中為雜質(zhì)
（1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，用
CO2
CO2
試劑，離子方程式
CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
．
（2）NaCl（Na2CO3），用
稀鹽酸
稀鹽酸
試劑，離子方程式
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．
（3）Cu（Fe），用
CuSO4
CuSO4
試劑，離子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③
過濾
過濾
，步驟⑤
萃取
萃取
．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
．
（3）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2，則反應(yīng)的離子方程式
2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
．
（4）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是
CD
CD
．
A、酒精            B、醋酸             C、四氯化碳              D、苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的兩種玻璃儀器是
分液漏斗、普通漏斗
分液漏斗、普通漏斗
．
（6）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處（1處）
溫度計(jì)水銀球的位置不對
溫度計(jì)水銀球的位置不對
．

（7）請?jiān)O(shè)計(jì)出一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法
取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘．
取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．根據(jù)（1）、（2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)請完成以下問題：
①推斷它們的化學(xué)式為：A．
BaCl2
BaCl2
  B．
AgNO3
AgNO3
  C．
CuSO4
CuSO4
  D．
Na2CO3
Na2CO3

②并寫出第（2）中鹽酸與B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
；鹽酸與D鹽溶液有無色無味氣體逸出的離子方程式
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?茂名二模）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣--鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO4?7H2O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
試回答下列問題：
（1）浸出時(shí)用到的試劑X為
H2SO4溶液
H2SO4溶液

（2）寫出加入Ca（ClO）2反應(yīng)的離子方程式
2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O
2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O

（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用
ZnO
ZnO
（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是
除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出
除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出

（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式
Zn+Cd2+=Zn2++Cd
Zn+Cd2+=Zn2++Cd

（5）在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要采取實(shí)驗(yàn)措施
保持一定的酸度
保持一定的酸度
．

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