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有些地區(qū)水井中的水剛抽出時清澈透明，燒開后卻產生了紅褐色的不溶物．某研究性學習小組對這種現象進行了分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現象；向產生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現血紅色．下列說法不正確的是（　�。�
A、該井水中肯定有Fe3+
B、該井水中肯定有Fe2+
C、紅褐色不溶物是Fe（OH）3
D、紅褐色的不溶物受熱可以分解
考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：元素及其化合物
分析：井中的水剛抽出時清澈透明，燒開后卻產生了紅褐色的不溶物為氫氧化鐵沉淀，向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現象判斷井水中一定不含鐵離子，推斷含有亞鐵離子，加熱過程中亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；向產生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現血紅色，證明紅褐色沉淀是氫氧化鐵．
解答： 解：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現象判斷井水中一定不含鐵離子，推斷含有亞鐵離子，加熱過程中亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；向產生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現血紅色，證明紅褐色沉淀是氫氧化鐵；
A、上述分析可知井水中不含Fe3+，故A錯誤；
B、依據反應現象分析，井水中含有亞鐵離子，故B正確；
C、分析實驗現象和沉淀顏色可知，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，故C正確；
D、紅褐色的不溶物為氫氧化鐵，受熱可以分解生成氧化鐵和水，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了鐵的化合物性質分析，離子季銨鹽方法和實驗現象分析判斷，掌握基礎基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的15種元素中，金屬性最強的是
 
（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是
 
，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是
 
，屬于過渡元素的是
 
（該空用字母表示）．
（2）B，F，C氣態(tài)氫化物中以
 
 最不穩(wěn)定．（填化學式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是
 
．（填元素符號）
（4）寫出I、H元素的最高價氧化物對應水化物的酸（或堿）性強弱順序
 
＞
 
（用化學式表示）
（5）B的氫化物電子式為
 
，用電子式表示G的氫化物形成過程
 
．（物質用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池作用．下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2．下列有關愛迪生蓄電池的說法正確的是（　　）
A、放電時，Fe是負極，發(fā)生還原反應，NiO2是正極，發(fā)生氧化反應
B、蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質溶液中
C、放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
D、充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質的方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣
②除去溴乙烷中少量的乙醇：水洗、分液
③除去1，2-二溴乙烷中少量的溴：用飽和NaHSO3溶液洗滌后分液
④除去乙炔中少量的硫化氫：通過硫酸銅溶液洗氣．
A、①②③④B、②③④
C、②④D、②

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的原子核外有三個電子層，其電子數依次為2、8、4，則該元素是（　�。�
A、SB、CC、SiD、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氧化還原反應一定有氧元素參加
B、失電子難的原子其得電子的能力一定強
C、金屬單質只具有還原性
D、失電子越多，該物質的還原性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為2NA
B、標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為NA
C、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為NA
D、4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖所示裝置屬于原電池的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

生漆素有我國“三大寶”之譽，具有防腐蝕、耐強酸、耐強堿、防潮絕緣、耐高溫等優(yōu)良性能．漆酚是生漆的主要成分之一，其結構簡式為，漆酚不具有的化學性質是（　�。�
A、可以與溴水發(fā)生取代、加成和氧化反應
B、可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D、可以跟Na2CO3溶液反應

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