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下列單質(zhì)分子中，兩核間距離最大，鍵能最小的是（　�。�
分析：根據(jù)兩核間距離近似為兩個原子的原子半徑之和，所以原子半徑越大，兩核間距離就越大，鍵能就最�。�
解答：解：原子半徑大�。孩瘢綛r＞Cl＞H，所以兩核間距離最大，鍵能最小的是I2，故選：C．
點評：本題主要考查了兩核間距離的概念，掌握原子大小的比較方法是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		   單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠． 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．   單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子． +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）
Mg
Mg
；寫出D離子的電子排布式
1s22s22p6
1s22s22p6
．
（2）D和C形成的化合物屬于
離子
離子
晶體．
寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．
（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是
bd
bd

a．B元素的最高正價為+6        b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c．單質(zhì)分子中含有18個電子     d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)
（4）A和D兩元素金屬性較強的是（寫元素符號）
Na
Na
．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實
鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈
鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：
元素 A B C D E
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性 原子核外有兩個未成對電子 日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì) 其簡單陰離子帶兩個單位負電荷 單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒
請結(jié)合表中信息完成下列各小題：
（1）C在元素周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
，D的簡單陰離子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（2）如圖是A～E的第一電離能和電負性數(shù)據(jù)，請回答：
①E的第一電離能大于D，其原理是（根據(jù)它們在周期表中的位置解釋）
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
．
②A、B、D三種元素的非金屬性由強到弱的順序是
B＞A＞D
B＞A＞D
．
（3）A的常見單質(zhì)分子有多個共價鍵．
①常溫下，該單質(zhì)化學性質(zhì)很穩(wěn)定，是因為
氮氮叁鍵的鍵能很大
氮氮叁鍵的鍵能很大
．
②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
1：2
1：2
．
（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素 A B C D E F G
性
質(zhì)
結(jié)
構(gòu)
信
息		 制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠． 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價． +2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同． 常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng)．
（1）上表中與B元素同周期的元素符號是
N
N
．
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
．
（4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱
斜方硫、單斜硫
斜方硫、單斜硫
．
（6）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號）
②④
②④
．
①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點最高的氫化物的化學式是
H2O
H2O
；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強的是（填名稱）
硫化氫
硫化氫
．
（8）A和D 兩元素金屬性較強的是（填元素符號）
Na
Na
．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
．

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科目：高中化學 來源：2010屆安慶市高考模擬試題理綜化學部分（一） 題型：填空題

A~E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示

 

元素

A

B

C

D

E

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性

原子核外有兩個未成對電子

日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)

其簡單陰離子帶兩個單位負電荷

單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒

 

請結(jié)合表中信息完成下列各題：

（1）C在元素周期表中的位置是　　　　　　　，　　

D的簡單陰離子的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　。

（２）下圖是A~E的第一電離能和電負性數(shù)據(jù)，請回答

①圖中序列5是元素     （用元素符號回答）                            

②下列各組元素最有可能形成離子化合物的是     (填編號)

a．A、B     b．A、E        c．B、C        d．C、E

（3）A的常見單質(zhì)分子中有多個共價鍵。

①常溫下，該單質(zhì)化學性質(zhì)很穩(wěn)定，是因為                                 

②該單質(zhì)分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比為       。

（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式

                                                  。

 

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