Question

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol碳烯（：CH₂）中含有的電子數(shù)為6NA
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

  6

  22.4

  NA
• C、4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.15NA
• D、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體含有的共用電子對數(shù)目為4.5NA

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳烯（：CH₂）不帶電，含有8個電子，1mol碳烯中含有8mol電子；
B．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體進行判斷；
C．根據(jù)1molSiO₂晶體含有4mol的硅氧鍵計算；
D．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的C和H的物質(zhì)的量，再計算出共用電子對數(shù)目．

解答： 解：A．1mol碳烯中含有8mol電子，含有的電子數(shù)為8N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．4.5gSiO₂的物質(zhì)的量為：

4.5g

60g/mol

=

3

40

mol，含有共用電子對的物質(zhì)的量為：

3

40

mol×4=0.3mol，含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3N_A，故C錯誤；
D．21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有0.15mol最簡式CH₂，含有0.15mol原子、0.3molH；乙烯和丁烯中，平均每個C形成1對C-C共用電子對，每個H原子形成1個碳氫共用電子對，所以21g混合物中含有0.45mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)目為4.5N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項D為易錯點，注意烯烴中含有的共用電子對情況．