Question

在一定體積的密閉容器中放入2 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中n的值是（    ）

A.2                  B.3                     C.4                     D.5

Answer 1

A

解析：此題考查的是有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。我們?cè)O(shè)R氣體反應(yīng)的體積為a，然后按化學(xué)平衡計(jì)算的一般格式來(lái)列式：

                 2R(g)  +  5Q(g)4X(g) + nY(g)

初始體積/L      2         5                    0         0

轉(zhuǎn)化體積/L      a         2.5a               2a       0.5na

平衡體積/L      2-a       5-2.5a           2a       0.5na

在此條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體體積之比，所以平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，即平衡時(shí)混合氣體體積是原來(lái)的87.5%。

(2-a)+(5-2.5a)+2a+0.5na=87.5%(2+5)

(1.5-0.5n)a=0.875，因?yàn)閚為整數(shù)且0＜a＜2，所以n=2。