Question

將2mol SO₂和2mol SO₃氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應：2SO₂+O₂  2SO₃，平衡時SO₃為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質，到達平衡時SO₃的物質的量一定大于n mol的是（　　）

A．2molSO₂+1molO₂

B．4molSO₂+1molO₂

C．2molSO₂+1molO₂+2molSO₃

D．3molSO₂+1molSO₃

Answer 1

分析：在一定條件下，將2mol SO₂和2mol SO₃氣體充入固定體積的密閉容器，發(fā)生反應，2SO₂+O₂  2SO₃可以看做與起始量為4mol SO_2，1molO₂ 反應達到平衡是相同的平衡狀態(tài)，各物質的濃度不變，物質的量不變，SO₃為nmol；
A、起始充入2molSO₂和1molO₂，相當于在原平衡基礎上減少了2molSO₂，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫；
B、4molSO₂和1molO₂正好與原平衡相同；
C、起始充入2molSO₂和1molO₂和2molSO₃，相當于起始加入了4molSO₂和2molO₂，可看做在原平衡的基礎上加入1molO₂，平衡正向移動，三氧化硫增加；
D、起始充入3molSO₂和1molSO₃，相當于起始加入了4molSO₂和0.5molO₂，可看做在原平衡的基礎上減少了0.5molO₂，平衡逆向進行，消耗三氧化硫；

解答：解：A、起始量和題給起始量相比，相當于減少2molSO₂，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，三氧化硫物質的量＜n，故A不符合；
B、起始量與題給起始量相同，平衡相同，SO₃物質的量為n mol，故B不符合；
C、起始量相當于加入4molSO₂和2molO₂，可看做在原平衡的基礎上加入1molO₂，平衡正向移動，三氧化硫物質的量
＞nmol，故C符合；
D、起始量相當于起始加入了4molSO₂和0.5molO₂，可看做在原平衡的基礎上減少了0.5molO₂，平衡逆向進行，三氧化硫物質的量＜nmol．
故選C．

點評：本題考查了化學平衡中的等效平衡的判斷方法．