食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
| A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵 |
B．HCl的電子式是 |
| C．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 |
| D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H—Cl |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
電解食鹽水使用的離子交換膜電解槽裝置如圖所示．經(jīng)過(guò)凈化精制的飽和食鹽水不斷送入陽(yáng)極室，向陰極室不斷加入稀NaOH溶液．陽(yáng)離子交換膜具有很好的選擇性，它只允許陽(yáng)離子通過(guò)．查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
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則以下敘述正確的是查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
食鹽不僅可用作調(diào)味品，還可以被制成一種家用環(huán)保型消毒液．有學(xué)生設(shè)計(jì)
了如圖所示的制備裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．通電后，裝置中將發(fā)
生如下反應(yīng)：
①2NaCl＋2H2O―→2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②Cl2＋2NaOH―→NaCl＋NaClO＋H2O
(1)消毒液的主要成分是________(填化學(xué)式)．
(2)已知?dú)溲趸c在電極a處產(chǎn)生，氯氣在電極b處產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)
時(shí)，這位學(xué)生接錯(cuò)了電源正負(fù)極，結(jié)果，制備的消毒液中有效成
分的含量很低，原因是__________________________________
_____________________________________________________.
(3)裝置上端導(dǎo)管的作用是________________________________________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市八校高三年級(jí)聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
為了預(yù)防碘缺乏癥，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。
【問(wèn)題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時(shí)，系數(shù)有多組，原因是 。
（2）X的化學(xué)式為 ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式： 。
（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？ 。
【問(wèn)題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，看到的明顯現(xiàn)象有 。
（5）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
（6）學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
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操作步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
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取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。 |
溶液無(wú)變化 |
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滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。 |
溶液無(wú)變化 |
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然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。 |
溶液變藍(lán)色 |
①推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示 。
②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
四川自貢盛產(chǎn)食鹽，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的。
(1)在以食鹽為原料進(jìn)行的化工生產(chǎn)中，往往首先需要對(duì)粗鹽進(jìn)行提純。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(每個(gè)步驟用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：
粗鹽溶解
濾液
精鹽
①蒸發(fā)時(shí)所用的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、 ，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當(dāng) 時(shí)，熄滅酒精燈。
②在加入適量鹽酸的步驟中，相關(guān)的離子方程式是 。
③若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。
(2)食鹽可用于工業(yè)上制純堿。涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，
NH4HCO3+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
請(qǐng)回答：
方法是向飽和食鹽水先通入 ，再通入 ，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，檢驗(yàn)氯化鈉雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是 。
(3)食鹽也是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。
①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是 ；C處進(jìn)口的物質(zhì)是 。
②該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
④采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水(離子交換膜更換為攪拌器)，可制取次氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得次氯酸鈉149.0kg，則生成氫氣 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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，B不正確，因此正確的答案選D。