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為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中．
實驗要求 選項的標號
除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3
 
從碘水中提取碘單質(zhì)
 
提純混有少混NaCl的KNO3
 
鑒別NaCl和KCl
 
供選擇的化學試劑或?qū)嶒灧椒ㄈ缦拢?br />A、加熱灼燒，觀察  B、在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結(jié)晶
C、加入四氯化碳萃取  D、加入適量的鐵屑    E、通入Cl2氣體．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：Fe與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4；碘不易溶于水，但易溶于有機溶劑；NaCl、KNO3的溶解度受溫度的影響變化不同；NaCl、KCl的金屬陽離子不同，焰色反應不同，以此來解答．
解答： 解：Fe與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4，則加適量的鐵屑反應后過濾即可實現(xiàn)除雜；
碘不易溶于水，但易溶于有機溶劑，則加入四氯化碳萃取可得到碘單質(zhì)；
NaCl、KNO3的溶解度受溫度的影響變化不同，則在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結(jié)晶得到硝酸鉀；
NaCl、KCl的金屬陽離子不同，焰色反應不同，則加熱灼燒，觀察，可鑒別二者，焰色為黃色的為NaCl，紫色的為KCl，
故答案為：D；C；B；A．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離方法為解答的關鍵，注意選項C中溶解度的差異為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、OH-
B、K+、H+、HCO3-
C、Na+、Al3+、OH-
D、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應Ⅱ的△S
 
（填＞或＜）0，一般在
 
情況下有利于該反應的進行．
（3）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，圖1為某特定條件下，不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是
 
（填提高或降低）水碳比．
②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是
 
．

（4）反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K1=
 
；如果起始溫度相同，反應Ⅰ由在恒溫容器進行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進行，平衡常數(shù)K1將
 
（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．

（6）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是
 
．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）主要用于生產(chǎn)抗菌素和冰片等藥物以及提煉稀有金屬的溶劑、染料還原劑、鞣革劑等．已知25℃時，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．
NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
（1）在盛有3ml 0.1mol?L-1Na2CO3溶液的試管中，逐滴加入0.1mol?L-1H2C2O4溶液，并不斷振蕩，請寫出初始階段發(fā)生反應的離子方程式：
 
；0.1mol?L-1的H2C2O4溶液加水稀釋過程中，下列表達式的值變大的是
 
．
A.
c(H+)
c(OH-)
B.
c(H+)
c(H2C2O4)
C.
c(C2
O
2-
4
)
c(HC2
O
-
4
)
D.
c2(H+)?c(C2
O
2-
4
)
c(H2C2O4)

（2）25℃時，在10mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液時，所得溶液pH＜7，其原因是：
 
．下列說法正確的是
 

A.10mL0.1mol?l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，所得溶液pH=7，則V＞20mL
B．等物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液的pH大小順序為：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4
C．NaHC2O4溶液中各離子濃度大小順序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
D．等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
（3）當在濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)該溶液的pH變化不大，其原因是
 
．據(jù)此可判斷濃度均為0.1mol?L-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或堿對溶液pH影響的是
 
．
A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl  C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3
（4）已知CaCO3、CaC2O4的溶度積常數(shù)（25℃）分別為5.0×10-9、2.5×10-9，向0.3mol?L-1Na2C2O4溶液中加入過量CaCO3固體后，溶液中的c(CO32-)=
 
．
（5）設計實驗方案證明在水中存在著電離平衡
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，應用范圍十分廣泛．
I．在某些酶的催化下，人體內(nèi)葡萄糖的代謝有如圖過程：

（1）過程①是
 
反應，過程②是
 
 反應，過程③是
 
反應（填寫反應類型的名稱）．
（2）上述物質(zhì)中
 
和
 
互為同分異構(gòu)體（填寫字母代號）．
Ⅱ．葡萄糖被氧化后生成葡萄糖酸，形成內(nèi)酯（具有六元環(huán)酯結(jié)構(gòu)）．葡萄糖酸內(nèi)酯簡稱GDL，是一種食品添加劑，超市中見到的內(nèi)脂豆腐就是用它點成的．方法是把GDL和CaSO4（或其他凝固劑）按1：3～2：3配比混合使用．用它點出的豆腐更加細嫩，營養(yǎng)價值也高．
（3）葡萄糖酸的分子式為
 
．
（4）葡萄糖酸內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

戊烷主要用作溶劑，制造人造冰、麻醉劑，合成戊醇等．高濃度戊烷可引起眼與呼吸道粘膜輕度刺激癥狀和麻醉狀態(tài)，甚至意識喪失．戊烷的分子式為
 
；戊烷有
 
種同分異構(gòu)體；其中有一種其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則該烴結(jié)構(gòu)簡式為
 
，按系統(tǒng)命名法命名，其名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動，反應為：
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是
 
．（填化學式）
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應具有
 
． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是
 
（填下列選項的序號）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等離子，某工廠采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．該廠污水處理設計裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、為了增加污水的導電能力，可向污水中如入適量的Na2SO4固體
B、甲裝置中Fe電極的反應為Fe-3e-=Fe3+
C、為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)物質(zhì)為H2O
D、當乙裝置中有1.6g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為8.96L

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害
C、竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體
D、采用催化轉(zhuǎn)換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

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同步練習冊答案