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16．乙同學利用生活中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②實驗裝置（如圖）．
③按如圖所示連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓…”的聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉化為電能，電子由負極電極流出（填“正極”或“負極”），寫出該極的電極反應式Fe-2e-=Fe2+，該極發(fā)生了氧化反應．（填“氧化”或“還原”）

分析 由反應Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，反應中Fe被氧化，應為原電池的負極，則正極可為活潑性較鐵弱的金屬或非金屬單質，電子由負極流出經(jīng)導線流向正極．

解答 解：③在原電池中，由化學能轉化為電能，在耳機中又由電能轉化為聲音這種能量，原電池中電子由負極流出，鐵作負極失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，
故答案為：電能；負極；Fe-2e-=Fe2+；氧化．

點評 本題考查原電池及工作原理，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握原電池反應與氧化還原反應的關系為解答的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強氧化性，并檢驗產(chǎn)物的性質．請回答：

（1）裝置①中反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置②中的現(xiàn)象是品紅褪色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象可證明SO2有氧化性．
（4）裝置④中反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═4H++Mn2++5SO42-．
（5）裝置⑤的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下向密閉容器中通入N2O5氣體，發(fā)生如下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．部分實驗數(shù)據(jù)見表：
 時間/s0 500 1000 1500 
 c（N2O5）/mol•L-1 5.003.52 2.50  2.50
下列說法中不正確的是（　�。�
A．500 s內N2O5分解速率為296×10-3mol•L-1•s-1
B．該溫度下的反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C．1000s后，其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＜5.00mol/L
D．反應達平衡后，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．其它條件不變的情況下，下列有關該反應的說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度可以提高CO的轉化率
B．加入催化劑能提高CO的轉化率
C．縮小反應器容積可以使平衡正向移動
D．再充入適量H2，該反應平衡常數(shù)的數(shù)值會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．在一個容積為500ml的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸汽的濃度為3mol/L，則求：
（1）該反應的平衡常數(shù)；
（2）達到平衡時H2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．取20.00mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00mL滴定至終點，下列說法正確的是（　�。�
A．該實驗不需要指示劑
B．用量筒量取上述硫酸的體積
C．H2SO4的濃度為1.00 mol•L-1
D．參加反應的H+和OH-的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關物質的沸點如下表：
物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
（1）甲和乙兩位同學分別設計了如下圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用甲（填“甲”或“乙”）裝置．理由是甲中有冷凝回流裝置．
（2）實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）反應物CH3OH應過量，理由是反應物CH3OH過量，使平衡向右移動，有利于提高苯甲酸的轉化率．
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
下列結論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為221 kJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有三組溶液：①水和植物油的混合物  ②提取白酒中的乙醇 ③氯化鈉和單質溴的混合液．分離以上各混合液的正確方法依次（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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