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硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)25℃時，BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，在0.1 mol·L－1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到________mol·L－1

答案：
解析：

1.1×10－9


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：該溫度下水的離子積為
1×10-12
1×10-12
；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為
10
10
．
（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2++2e-=Cu    b極：Fe-2e-=Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有
A
A
 （填序號）
A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃時，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到
1.1×10-9
1.1×10-9
mol?L一1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                    （用離子方程式表示）

（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                 。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：

該溫度下水的離子積為　　　　　      　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。

（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu      

b極：Fe－2e－＝ Fe2＋

該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有            （填序號）

A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到   mol·L一1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                    （用離子方程式表示）

（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                 。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：

該溫度下水的離子積為　　　　　      　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。

（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu      

b極：Fe－2e－＝ Fe2＋

該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有            （填序號）

A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到   mol·L一1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江湖州菱湖中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是     （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式     ；
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示，該溫度下水的離子積為     ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

（4）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu     b極：Fe－2e－＝ Fe2＋
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有     ；（填序號）

A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到     mol·L一1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省嘉興一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                   （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                 。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，
c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：

該溫度下水的離子積為　　　　　      　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。
（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu      
b極：Fe－2e－＝ Fe2＋

該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有            （填序號）

A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到   mol·L一1

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