閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（14分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制作銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
（1）下列有關利用Fe粉與稀HNO3制備Fe(NO3)3溶液的方法，最佳的是 。
a.把過量的鐵粉與稀HNO3 反應
b．把鐵粉與過量的稀HNO3 反應
c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO3 中
【提出假設】
假設1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條條件下NO3－能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
（2）甲同學為了驗證假設1，取上述實驗后的溶液，檢驗Fe2+。
檢驗Fe2+的方法： ，甲同學觀察到的實驗現(xiàn)象為： ，
甲同學檢驗出Fe2+，驗證了假設1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式： 。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：NO3－在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生，乙同學放棄了檢驗NO3－在不同條件下的還原產物的方法）。
| 實驗步驟(不要求寫具體操作過程) | 預期現(xiàn)象和結論 |
| ① | 若銀鏡消失，假設②成立。 若銀鏡不消失，假設②不成立。 |
| ② |
【思考與交流】
⑷甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2成立，則丙同學由此得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3－都氧化了Ag。
你 (填“是”“否”)同意丙同學的結論，并簡述理由： 。
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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省連州市連州中學高三12月月考理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（16分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制作銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
（1）下列有關利用Fe粉與稀HNO3制備Fe(NO3)3溶液的方法，最佳的是 。
a.把過量的鐵粉與稀HNO3反應
b．把鐵粉與過量的稀HNO3反應
c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO3 中
【提出假設】
假設1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3－能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
（2）甲同學為了驗證假設1，取上述實驗后的溶液，檢驗Fe2+。檢驗Fe2+的方法： ，甲同學觀察到的實驗現(xiàn)象為： ，甲同學檢驗出Fe2+，驗證了假設1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式： 。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2。請寫出在酸性條件下NO3－氧化Ag的離子方程式： 。并幫乙同學完成下表中內容（提示：NO3－在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生，乙同學放棄了檢驗NO3－在不同條件下的還原產物的方法）。
| 實驗步驟(不要求寫具體操作過程) | 預期現(xiàn)象和結論 |
| ①測定上述實驗用的Fe（NO3）3溶液的pH值 | |
| ② |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省高三上學期期中考試理科綜合試題（化學部分） 題型：實驗題
（14分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制作銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
（1）下列有關利用Fe粉與稀HNO3制備Fe(NO3)3溶液的方法，最佳的是 。
a.把過量的鐵粉與稀HNO3 反應
b．把鐵粉與過量的稀HNO3 反應
c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO3 中
【提出假設】
假設1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條條件下NO3－能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
（2）甲同學為了驗證假設1，取上述實驗后的溶液，檢驗Fe2+。
檢驗Fe2+的方法： ，甲同學觀察到的實驗現(xiàn)象為： ，
甲同學檢驗出Fe2+，驗證了假設1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式： 。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：NO3－在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生，乙同學放棄了檢驗NO3－在不同條件下的還原產物的方法）。
|
實驗步驟(不要求寫具體操作過程) |
預期現(xiàn)象和結論 |
|
① |
若銀鏡消失，假設②成立。 若銀鏡不消失，假設②不成立。 |
|
② |
【思考與交流】
⑷甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2成立，則丙同學由此得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3－都氧化了Ag。
你 (填“是”“否”)同意丙同學的結論，并簡述理由： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（17分）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式為：
CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1
則356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為 。
（2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：正極反應式：
O2+2CO2+4e-=2CO2-3，負極反應式 。
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：
T℃時物質的濃度(mol/L)變化
時間/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | c1 |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | c2 |
第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是 。T℃時該化學反應的平衡常數是 。
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9，如果反應開始時，CO(g)和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為 。
③397℃時，該反應的化學平衡常數為12，請判斷該反應的△H 0（填“>、=、<”）。
（4）燃料電池中產生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據圖象回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”） 大量共存。②當pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為 ，此時溶液中c(HCO-3) c(Na+)（填“>、=、<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：
試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶。
甲小組測得：反應前氧化銅的質量為
、氧化銅反應后剩余固體的質量為
生成氮氣在標準狀況下的體積
。
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量
、洗氣后裝置后D的質量
、生成氮氣在標準狀況下的體積
。
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱： 。
（2）檢查A裝置氣密性的操作時 。
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。
| 實驗裝置 | 實驗藥品 | 制備原理 | |
| 甲小組 | A | 氫氧化鈣、硫酸銨 | 反應的化學方程式為 ① |
| 乙小組 | ② | 濃氨水、氫氧化鈉 | 用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③
|
（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為 。
（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比名校小于理論值，其原因是 。 為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結果。該藥品的名稱是 。
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