Question

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（   ）

A．	B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘積	D．OH-的物質(zhì)的量

Answer 1

B

解析試題分析：在氨水中存在如下電離平衡：NH₃.H₂O=NH₄^＋＋OH^-，離子方程式的電離平衡產(chǎn)生為
K=×c（NH₄^＋），用水稀釋0.1mol/L氨水時，c（NH₄^＋）變小，根據(jù)溫度不變，K不變可以知道，增加，故A錯誤，而減小，所以B為本題的答案；由于溫度不變，所以c(H⁺)和c(OH^-)的乘積不變，故C錯誤；OH^-的物質(zhì)的量應(yīng)該是增加，故D錯誤，所以本題的答案選擇B。
考點：電離常數(shù)，水的離子積
點評：本題考查了電離常數(shù)，水的離子積，該考點是高考考查的重點，解題的關(guān)鍵是溫度不變，水的離子積不變，電離常數(shù)也不變，本題難度中等。