Question

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，則下列正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）隨溫度的升高而增大
• B、水的電離過程是放熱的
• C、水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)
• D、在35℃時，c（H⁺）＞c（OH^─）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離程度增大；
B．水的電離過程是吸熱的；
C．水的電離只與溫度有關(guān)；
D．任何溫度下，水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：A．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離程度增大，則溶液中c（H⁺）隨溫度的升高而增大，故A正確；
B．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離程度增大，則水的電離過程是吸熱的，故B錯誤；
C．水的電離只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，故C錯誤；
D．升高溫度促進(jìn)水電離，但任何溫度下，水都呈中性，水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，明確平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶液濃度無關(guān)，溶液的酸堿性要根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小判斷，不能根據(jù)pH大小判斷，為易錯點(diǎn)．