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（6分） 向50 mL濃度為18.4 mol?L－1的濃硫酸中加入過量的鋅使H2SO4全部反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體16.8L。計算：

（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量；

（2）反應(yīng)中生成的氫氣的物質(zhì)的量。

48.75g    0.58  mol
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50 mL KOH溶液中緩慢通入2.24 L標準狀況的CO2氣體，CO2氣體被完全吸收，減壓和低溫蒸發(fā)溶液，得到11.9 g白色固體，正確的是

A.此白色固體為KOH和K2CO3的混合物

B.此白色固體為KHCO3和K2CO3的混合物

C.此白色固體為KHCO3

D.原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省高安中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（4分）一般較強酸可制取較弱酸, 這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

(1) 請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填編號)。

A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O
D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
（2）己知常溫時Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同體積0．020 mol．L－1的鹽酸，則c（Ag+）=        。

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三上學期二調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是（  ）

A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。

C.產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

 

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