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下列反應(yīng)中符合圖象的是 （ ）

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為_(kāi)___________。

（2）H的電子式為_(kāi)___________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式　　。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4 mol·L-1的硫酸�，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有 ______________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有___________ _____ (寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。

(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是_________。

A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水 B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容

C.燒杯沒(méi)有洗滌 D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到 廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)：（     ）

  A、加成→消去→取代         B、消去→加成→取代

 C、取代→消去→加成          D、消去→加成→消去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；  乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變　③各氣體組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　

⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．①②⑤       B．③④⑥       C．⑥⑦          D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。  0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)， 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①     表中3min～4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài)； c 1數(shù)值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)       （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：( )

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： 2Al + 6OH－ = 2AlO2－ + 3H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓

C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板： Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+

D．銅片加入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是（     ）

A．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用

C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl

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