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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數依次遞增且均小于18；A原子核內僅有1個質子；B元素在地殼中含量最高； C元素原子M電子層有1個電子，D的單質常溫下是黃綠色氣體且有毒．
（1）畫出B元素原子的結構示意圖：
 
．
（2）若C元素某原子核內中子數為12，則C元素的該核素表示為
 
．
（3）B、C、D三種元素以原子個數比1：1：1形成的化合物的名稱是
 
，該化合物在水溶液
中的電離方程式為
 
．
（4）寫出D的單質與A、B、C三元素所形成的化合物反應的化學方程式
 
．
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：
分析：A原子核內僅有1個質子，則A應為H元素；
B元素在地殼中含量最高，地殼中含量最高的為O元素；
C元素原子M電子層有1個電子，則其原子的核電荷數=核外電子總數=11，則CNa元素；
D的單質是黃綠色氣體且有毒，該氣體為氯氣，則D為Cl元素，以此解答該題．
解答： 解：A原子核內僅有1個質子，則A應為H元素；
地殼中含量最高的為O元素，B元素在地殼中含量最高，則B為O元素；
C元素原子M電子層有1個電子，則其原子的核電荷數=核外電子總數=11，應為Na元素；
D的單質是黃綠色氣體且有毒，則D為Cl元素，
（1）根據分析可知，B是O元素，氧原子的核電荷數=核外電子總數=8，最外層為6個電子，其原子結構示意圖為：，
故答案為：；     
（2）質量數=質子數+中子數，若C元素某原子核內中子數為12，其質量數為11+12=23，元素符號的左上角表示質量數、左下角表示質子數，則C元素的該核素表示為：1123Na，
故答案為：1123Na；
（3）B、C、D三種元素以原子個數比1：1：1形成的化合物為NaClO，名稱為次氯酸鈉；次氯酸鈉為強電解質，在溶液中完全電離生成Na+和ClO-離子，電離方程式為NaClO═Na++ClO-，
故答案為：次氯酸鈉；NaClO═Na++ClO-；
（4）D的單質為Cl2，A、B、C三元素所形成的化合物為NaOH，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl++NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
點評：本題考查常見元素位置結構性質關系的應用，題目難度中等，正確分析題干信息得出四種元素名稱為解答本題關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用硫酸廠的燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）來制備綠礬（FeSO4?7H2O）．其中測定綠礬產品中FeSO4?7H2O含量的實驗步驟為：
a．稱取5.2g產品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積35.00mL．
據此，請分析：
（1）滴定時反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）．
□Fe2++□MnO4-+□
 
→□Fe3++□Mn2++□
 

（2）滴定達到終點的標志是
 
．
（3）產品中FeSO4?7H2O的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數與族序數相等．填寫下列空白．
A
BCD
（1）寫出C的氧化物的一種用途：
 

（2）B單質與Fe2O3反應時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．
（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應：
AO2+X
催化劑
A2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．上述反應式中的X不可能是
 
（填標號）．
a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應的水化物乙，都是很重要的基礎化工原料．
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
 
（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量
y甲的物質的量平衡常數K甲的轉化率生成物物質的量總和
②25℃時，往a mol?L-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L-1乙溶液，當兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性（設溫度不變）．滴加過程中溶液的導電能力
 
（填“增強”、“減弱”或“不變”）；甲中溶質的電離平衡常數Kb=
 
（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向澄清石灰水中加入等物質的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素R的最高價氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質量分數為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質能與水劇烈反應放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ．試通過計算求：
（1）R和Q各為什么元素（寫出推導過程）；
（2）寫出R和Q在元素周期表中的位置；
（3）將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R+（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色．在一定條件下，它們有如圖的轉化關系（無機物已略去）．其中，G能與NaHCO3溶液反應，H不能與新制Cu（OH）2反應，J分子內有兩個互為對位的取代基．

（1）A物質的名稱為
 
．寫出所有屬于芳香烴的A的同分異構體的結構簡式
 
．
（2）J中所含的含氧官能團的名稱為
 
．
（3）E與G反應的化學方程式是
 
，反應類型是
 
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是
 
．
（5）已知J有多種同分異構體，寫出符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式：
①與FeCl3溶液作用顯紫色；
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產生磚紅色沉淀；
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.25℃時，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，試回答以下問題：
（1）A點各離子濃度大小關系為
 

（2）取20ml這種Ba（OH）2溶液加水稀釋到200ml，
所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為
 

（3）若C點pH=3，則C（CH3COOH）+C（H+）=
 

（4）取一定體積的Ba（OH）2溶液，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中Ba2+沉淀完全的時候，pH=12，則Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的體積比為
 

Ⅱ．取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質后，及時塞上導管塞子，充分反應．甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末．
（1）若反應終了甲和乙中產生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質量大小關系為
 
（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅．回答以下問題．
①三支試管中參加反應的鋅的質量大小關系為：
 
（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反應終了，所需時間為：
 
（同①）
③若以上三組實驗，鋅粉均過量，產生的氫氣體積
 
（同①）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四種離子．某學生利用實驗室可以提供的藥品和儀器，綜合考慮有關因素（如反應速率、經濟效益、環(huán)境保護等），設計從該污水中回收金屬銀的

實驗室可以提供的藥品：鋅粉、銅粉、鐵粉、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液；可以提供的儀器：試管、燒杯、導管、鐵架臺（包括鐵夾、鐵圈、石棉網等）、酒精燈、U形管、啟普發(fā)生器等．試填寫下列空白：
（1）第①、②步操作中需要的藥品為：①
 
；②
 
．
（2）第③步操作的儀器必須連接
 
裝置，理由是
 
．
（3）第④步操作必須的玻璃儀器為
 
，實驗過程中發(fā)生的主要現(xiàn)象是
 
．反應的化學方程式
 
．
（4）第④步操作開始時應該
 
，結束時應該
 
．實驗過程中對多余氫氣的處理方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D．每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到現(xiàn)象記錄在表中（“-”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）
（1）據此推斷這四瓶溶液中的溶質分別為：
A
 
；B
 
；  C
 
；D
 
；
（2）寫出上述實驗過程中有關物質間反應的離子方程式：
 ABCD
A ↑↓-
B↑ ↓↑
C↓↓ -
D-↑- 
A+B
 
；C+D
 
；A+C
 
．

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