Question

25℃時對于pH=1的鹽酸，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14
• C、由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1
• D、與pH=13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

Answer 1

分析：A．溶液遵循電荷守恒；
B．常溫下Kw=1.0×10^-14；
C．依據常溫下Kw=1.0×10^-14，計算分析判斷；
D．與pH=13的氫氧化鈉溶液混合后，溶液體積不知，混合后溶液酸堿性不確定；

解答：解：A．因溶液遵循電荷守恒，則c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B．常溫下Kw=1.0×10^-14，25℃時對于pH=1的鹽酸溶液中存在，c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14，
故B正確；
C．常溫下Kw=1.0×10^-14，pH=1的鹽酸溶液中由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，故C正確；
D．與pH=13的氫氧化鈉溶液混合后，溶液體積不知，混合后溶液酸堿性不確定，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，明確電荷守恒及pH與濃度的換算即可解答，題目難度不大．