Question

說明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作為依據(jù)的是（　　）

• A、HCl的水溶性強(qiáng)于H₂S
• B、H₂S 中的S 元素能被 Cl₂氧化
• C、氯的最高價(jià)為+7價(jià)
• D、HClO的氧化性強(qiáng)于H₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：

分析：可從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、氫化物的熱穩(wěn)定性、得電子能力強(qiáng)弱等來做出判斷．

解答： 解：A、元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，即A錯(cuò)誤；
B、Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，即Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，說明Cl₂的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，即Cl奪取電子的能力比S強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，故B正確；
C、氯的最高價(jià)為+7價(jià)，不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D、HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題把能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的因素與不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的因素結(jié)合起來，具有很強(qiáng)的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知識(shí)是解決這類題目的重中之重．