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100ml濃度為1mol·L－1的硫酸溶液(ρ＝1.18g·cm－3)與足量的鐵充分反應(yīng)后，冷卻到t℃時，有綠礬晶體(FeSO4·7H2O)析出，穩(wěn)定后，測得該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％．求析出晶體的質(zhì)量．

答案：
解析：

6.39 g


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
（A）用量筒取
5.4
5.4
mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）將稀釋后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線
1～2cm
1～2cm
處
（F）蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用
膠頭滴管
膠頭滴管
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）將上述各步的空白處補(bǔ)充完整．
（2）正確的操作順序是（字母填寫）
（D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）
（D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）
．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）
①
①
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下各步（請將步驟中空白處填寫完整）：
A．用量筒量取
5.4
5.4
mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線
1-2cm
1-2cm
處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
請據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是（用字母填寫）：
DACBEGF
DACBEGF
．
（2）進(jìn)行A步操作后，必須
冷卻至室溫
冷卻至室溫
后才能進(jìn)行C操作．
（3）此實驗配制稀硫酸，除玻璃棒．膠頭滴管．試劑瓶外，還需的主要儀器有．
量筒、燒杯、100mL容量瓶
量筒、燒杯、100mL容量瓶
．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是
AC
AC
（填選項代號）
A．轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
B．配制前容量瓶內(nèi)有少量水
C．定容時仰視
D．硫酸溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量為34g 的NH3其物質(zhì)的量是
2
2
mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
44.8
44.8
L．0.1mol H2S中有約
1.204×1023
1.204×1023
個氫原子；相同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為
2：1
2：1
．配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸
5.4
5.4
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取一定量的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL 容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm～3cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）上述各項中，第一步操作是
D
D
（填序號）．
（2）進(jìn)行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是
A
A
（填序號）．
A.10mL     B.50mL     C.100mL   D.1000mL
（3）如果量取濃硫酸時仰視量筒，則配制的硫酸的濃度將
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）操作時必須
冷卻
冷卻
后，才能進(jìn)行C步操作．
（5）配制上述溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是
B
B
．
A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶
B．定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切
C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水
D．定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用密度1.84g/mL，98%的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取V mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約30mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入100mL容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1cm～2cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低處恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是
DACBEGF
DACBEGF
．（填序號）
（2）步驟A中V=
5.4
5.4
．
（3）進(jìn)行A步驟操作時，必須經(jīng)過
冷卻至室溫
冷卻至室溫
后，才能進(jìn)行后面的操作．
（4）誤差分析
①步驟F結(jié)束后，液面低于刻度線，又加水至刻度線，配制溶液濃度將
偏低；
偏低；
；
②如果步驟G中仰視讀刻度線，配制溶液濃度將
偏低；
偏低；
．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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