Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請回答下列問題：

(1) 元素B在周期表中的位置______________。

(2) A₂C比A₂E沸點高的原因是____________________________。

（3）寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學式      、      、       。

（4）A₂C的電子式為          ，C和D形成的一種化合物與A₂C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為                                   

（5）B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式                    

(6)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

Answer 1

（共10分方程式2分其余每空1分） 

（1）  第二周期第VA族

（2）  H₂O分子之間能形成氫鍵

（3）NH₄HSO₃、 (NH₄)₂SO₄ 、NH₄HSO₄ 、 (NH₄)₂SO₃ （任寫3種）

（4）    ，2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂ ↑（2分）

（5） NH₃+H⁺=NH₄⁺

（6）  減小

解析:在推斷元素過程中，“A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)”是突破口即H₂O、H₂O₂，A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別為H、N、O、Na、S、Cl。具體答案見解析。