Question

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　�。�

• A、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低
• B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強
• C、鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
• D、溴單質(zhì)與H₂的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H₂的反應(yīng)更劇烈

Answer 1

考點：堿金屬的性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：

分析：A、同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，堿金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)熔沸點降低，鹵素單質(zhì)是分子晶體熔沸點升高；
B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強；
C、同主族元素從上到下單質(zhì)的活潑性逐漸增強；
D、同主族元素從上到下得電子能力逐漸，和氫氣的化合越來越難．

解答： 解：A、同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，堿金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)熔沸點降低，鹵素單質(zhì)是分子晶體熔沸點升高，故A錯誤；
B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，所以鹵素中，氟原子得電子的能力最強，同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故B正確；
C、同主族元素從上到下單質(zhì)的活潑性逐漸增強，和水的反應(yīng)越來越劇烈，即鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故C正確；
D、同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，和氫氣的化合越來越難，所以溴單質(zhì)與H₂的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H₂的反應(yīng)更劇烈，故D正確．
故選A．

點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意堿金屬的密度變化，為易錯點．