Question

CH4、NH3、H2O和HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
[　　]
A．	CH4、NH3、H2O、HF
B．	HF、H2O、NH3、CH4
C．	H2O、HF、CH4、NH3
D．	HF、H2O、CH4、NH3

Answer 1

答案：B
解析：

　　比較共價(jià)鍵的極性，應(yīng)比較成鍵的兩個(gè)原子吸引電子能力的大�。畠稍�子吸引電子能力相差得越大，則鍵的極性越強(qiáng)．

　　本題所給分子中都含H原子，比較鍵的極性強(qiáng)弱即是比較C、N、O、F非金屬性的強(qiáng)弱．由于非金屬性：F＞O＞N＞C，故共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱可排列為HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄．

提示：

了解了某一概念，才能正確解答考查這一概念的題．該題涉及的共價(jià)鍵的極性即為共用電子對(duì)的偏向(或偏離)程度，偏向(或偏離)程度越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)．而共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱，可以根據(jù)元素的非金屬性來判斷．