Question

某無色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④I^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 離子中的若干種（忽略水電離出的H⁺、OH^一），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下表．下列結(jié)論正確的是（　�。�

步驟	操作	現(xiàn)象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈紫紅色
③	向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
④	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

• A、肯定含有的離子是③④⑤
• B、肯定沒有的離子是②⑤
• C、不能確定的離子是③⑥
• D、可能含有的離子是①⑥

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：由①可知，溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，則不可能含Ba²⁺；
由②中CCl₄層呈紫紅色可知，含I^-離子；
由③可知，白色沉淀為硫酸鋇，一定含SO₃^2-，可能含有SO₄^2-離子；
由④可知，白色沉淀為AgCl，但由于步驟②加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定，以此來解答．
最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的陽離子的存在．

解答： 解：由①可知，溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，則不可能含Ba²⁺；
由②中CCl₄層呈紫紅色可知，含I^-離子；
由③可知，白色沉淀為硫酸鋇，一定含SO₃^2-，可能含有SO₄^2-離子；
由④可知，白色沉淀為AgCl，但由于步驟②加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；
根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO₃^2-、I^-，一定沒有Ba²⁺；
由電荷守恒可知，溶液中一定含有陽離子為Na⁺；
所以溶液中一定存在的離子是①④⑤；不能確定的是③Cl^-、⑥SO₄^2-；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，涉及化學(xué)反應(yīng)與現(xiàn)象、萃取操作、離子共存的判斷等知識，注意電荷守恒的應(yīng)用，關(guān)鍵是先肯定離子存在，再否定不共存的離子，題目難度不大．