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相同物質(zhì)的量乙醇與乙烯完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量
 
，產(chǎn)生的二氧化碳
 
，產(chǎn)生的水的量
 
．分離酒精與水的方法是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：計(jì)算題
分析：乙醇的分子式為C2H6O，乙烯的分子式為C2H4，與氧氣反應(yīng)的方程式分別為C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O、C2H4+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+2H2O，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．
解答： 解：乙醇的分子式為C2H6O，乙烯的分子式為C2H4，與氧氣反應(yīng)的方程式分別為C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O、C2H4+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+2H2O，
由方程式可知，相同物質(zhì)的量乙醇與乙烯完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相等，產(chǎn)生的二氧化碳相等，產(chǎn)生的水的量不等，水和酒精的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，
故答案為：相等；相等；不等；蒸餾．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物燃燒規(guī)律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示．
已知Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合，Al2Cl6與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[Al（OH）4]．
①Al2Cl6分子屬于
 
分子（填“極性”、“非極性”），其中Al原子的雜化軌道類型為
 
雜化．
②[Al（OH）4]-中存在的化學(xué)鍵有
 

A．離子鍵　　　　　B．金屬鍵　　　C．氫鍵    D．配位鍵　　　　　E．極性鍵　　　　　F．非極性鍵
③不考慮空間構(gòu)型，寫出[Al（OH）4]-的結(jié)構(gòu)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列微粒之間，屬于同位素的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于同素異形體的是
 
，屬于同分異構(gòu)體的是
 
，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是
 
．
A．金剛石與水晶      B．紅磷與白磷   C．氧氣和臭氧      D．  CH3OCH3和CH3CH2OH
E．正丁烷與異丁烷    F．氕與氚        G．13C和14C       H．硫酸鈉與石英
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：□Na2SO3+□KIO3+□H2SO4═□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中．
②其中還原劑是
 
，若反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的I2是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：
A．O2和O3（臭氧）     B．
 
12
6
C和
 
13
6
C C．CH3-CH2-CH2-CH3和
D．和E．甲烷和庚烷F．與C（CH3）4

G．CH3COOH與HCOOCH3H．金剛石與石墨
（1）
 
組兩種核素互為同位素；  （2）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）
 
組兩物質(zhì)屬于同系物；    （4）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）
（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為：
 
．
A、同分異構(gòu)體    B、同素異形體    C、同系物    D、同位素
（2）固態(tài)時(shí)，石墨屬于
 
晶體．（填“離子”“原子”或“分子”或“混合”）
（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
族
周期		   I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA0
    2  ⑥  ⑧
    3  ①  ③  ⑤⑦  ⑩
    4  ②  ④  ⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；
（2）④②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的堿是
 
；
（3）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是
 
；
（4）寫出元素⑥與⑦形成的化合物的電子式
 
；
（5）①、⑤、⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為
 
，
 
，
 
．
（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）
左、右兩側(cè)容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，中間是一個(gè)可左右滑動(dòng)的隔板，若容器材料的導(dǎo)熱性很好，能保持容器左、右兩側(cè)溫度一致．起始時(shí)向左側(cè)的容器中加入1mol N2、3mol H2，向右側(cè)容器中加入2molCO、2molNO2進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡．
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．平衡時(shí)隔板仍在正中間
B．左側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率一定小于右側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，若升溫，隔板一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．若人為地將隔板向右推動(dòng)，由于右側(cè)平衡不受壓強(qiáng)影響，故隔板可停留在所推動(dòng)的位置上
（2）若起始時(shí)將中間的隔板先人為固定，讓左、右兩側(cè)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡，然后再讓隔板自由運(yùn)動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，右側(cè)容器中n（NO2）將
 
，混合物的顏色將
 
．
（3）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，左右兩側(cè)容器的體積之比為7：8，則左側(cè)反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：MgBr2＞Cs＞Na
B、微粒半徑：Ca2+＞C1-＞Mg2+
C、堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D、氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
C6H5OHK=1.1×10-10
CH3COOHK=1.74×10-5
H2CO3K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11
在25℃條件下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系為：pH（C6H5OH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、NaHCO3溶液中，c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（CO32-）
C、amol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），則a一定小于或等于b
D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2后的溶液：c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=c（Na+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案