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 在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵是（　　）

A．sp—p σ鍵      B．sp2—s  σ鍵      C．sp2—p  σ鍵       D．sp3—p σ鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化可通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（    ）
　A．Na2O2→Na　　　　 　　　　 B．Al2O3→Al(OH)3
　C．SiO2→H2SiO3　　　　 　 　　D．Fe(OH)2 →Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

  

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、

FeCl2等雜質(zhì)。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線

如右圖。

40．加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為       。

41．加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－已沉淀完全？                           。

42．加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，

請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②         ；③         ；④       ；⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

   步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。

   步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

43．上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有            。

步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏      。（填“大”或“小”）。

44．產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：

；

。

試回答：

①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。

②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過(guò)程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

③若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿可選用________。

（2）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

陽(yáng)離子

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是_________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，圖中oa段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。

②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

若不考慮離子的水解，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________________________________________（按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中，中心原子不是采取sp2型雜化的是

A．B Cl3     B．P Cl3      C．C2H4     D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 如右圖所示的裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建低碳社會(huì)�？茖W(xué)家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料，以CuO與ZnO混合物為催化劑，其反應(yīng)為：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。

（1）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如(Ⅰ)圖所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=          ；氫氣的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如（Ⅱ）圖所示：

寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：     ，該反應(yīng)的△S­    0（填“>”或“<”或“=”)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有       （填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)器體積    B．升高溫度     C．恒容條件下通入CO2   D．使用合適的催化劑

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO等副產(chǎn)物出現(xiàn)，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率、催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響。通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別得到如下圖。

①由圖（Ⅲ）得，生產(chǎn)甲醇的氣體最佳流動(dòng)速率為        L·h-1；

②已知當(dāng)催化劑中沒(méi)有CuO，只有單組份ZnO時(shí)，反應(yīng)速率最大。說(shuō)明為什么不選擇單組份ZnO的原因                     ，根據(jù)圖（Ⅳ）判斷，催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

好為         %。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是(     )

A．Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2       B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

C．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4                  D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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