Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   18g D₂O中含有的中子數(shù)為10N_A
2. B.
   64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3N_A
4. D.
   25℃時，1mol?L^-1醋酸溶液中所含CH₃COOH分子總數(shù)一定小于N_A

Answer 1

B
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式中的中子數(shù)計算分析判斷；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合銅遇到弱電解質(zhì)可以生成+1價銅的化合物；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；
D、依據(jù)濃度計算物質(zhì)的量，需要溶液的體積才能計算分析．
解答：A、18gD₂O物質(zhì)的量==0.9mol，0.9molD₂O分子中含有的中子數(shù)為0.9mol×10=9mol，故A錯誤；
B、64g銅為1mol，與硫單質(zhì)反應(yīng)是生成硫化亞銅，1mol銅反應(yīng)中失去1mol電子，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烯不是氣體，11.2L己烯不是0.5mol，故C錯誤；
D、1mol?L^-1醋酸溶液中所含CH₃COOH分子總數(shù)由于不知溶液體積，所以分子數(shù)無法計算，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量來計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，變價金屬和弱氧化劑反應(yīng)只生成低價化合物．