Question

下列敘述是改變某種條件，反應速率增大的主要原因，其中正確的是

[　　]

A．增大濃度，活化分子百分數(shù)增多，單位時間內有效碰撞次數(shù)增多

D．增大氣體物質的壓強，活化分子百分數(shù)增加，單位時間內有效碰撞次數(shù)增加

C．升高溫度，分子運動速率增大，單位時間內碰撞次數(shù)增多

D．使用適宜催化劑，活化分子百分數(shù)增多，單位時間內有效碰撞次數(shù)增多

Answer 1

答案：D
提示：

�、儆行�碰撞 　　化學反應的過程是反應物中的原子重新結合成生成物分子的過程，也就是反應物分子中化學鍵的斷裂和生成物分子中化學鍵的形成過程． 　　舊鍵的斷裂和新鍵的形成是分子或離子的相互碰撞來實現(xiàn)的．因此，反應物分子的碰撞是發(fā)生反應的先決條件． 　　分子的每一次碰撞不一定都能發(fā)生化學反應．只有那些達到一定能量的分子(活化分子)按照一定取向進行碰撞時才會發(fā)生化學反應，這樣的碰撞叫有效碰撞． 　�、诨罨�分子數(shù)和活化分子百分數(shù) 　　增大濃度、升高溫度、正催化劑使活化分子數(shù)增加，增大壓強時活化分子數(shù)不變；增大濃度、增大壓強時活化分子百分數(shù)不變，但升高溫度、正催化劑使活化分子百分數(shù)增加；增加濃度、增大壓強、升高溫度、正催化劑使單位體積活化分子數(shù) 增加．