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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

已知：3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O

下列說法不正確的是（?? ）

A．右側發(fā)生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．電解結束后，右側溶液中含有IO3-

C．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學反應不變

 

【答案】

D

【解析】本題考查了電化學知識，意在考查考生對新型電池的分析能力。裝置圖中左側電極為陽極，I－失去電子生成I2，右側電極為陰極，H2O得到電子生成H2，A、C項正確；電解結束后，左側溶液中的IO3-經陰離子交換膜進入右側，B項正確；D項，如果將陰離子交換膜換為陽離子交換膜，那么陰極產生的OH－不會與I2發(fā)生反應，故電解槽內發(fā)生的總化學反應要變化，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?防城港一模）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是
H2SO3
H2SO3
；Y和X組成元素相同，Y與水反應生成M，足量M的濃溶液與3.2g Cu在加熱條件下充分反應，其中被還原的M的物質的量為
0.05mol
0.05mol
．固態(tài)Z可應用于人工降雨，0.5mol?L-1Z與NaOH反應所得的正鹽水溶液中，離子濃度從大到小的順序為
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．
Ⅱ．N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，其中Y為CO2；采用電解法制備N2O5，總的反應方程式為：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，裝置如圖所示．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．
Ⅲ．煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝對環(huán)境的意義
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
．
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1．

脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）的熱化學方程式是
 
．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．
發(fā)生的化學反應是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是
 
．
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下：精英家教網
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的化學方程式是
 
．若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗ClO2
 
 g．
（4）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示．Pt甲為
 
極，電解池中生成N2O5的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省宜春市高三上學期第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3 、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：

（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式                                。

（2）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因                                          .

（3）（5分）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是                              ，濾液中含有的陽離子有H+和                       。

（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是     極。實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為                      。

（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資浪費，寫出該副反應的電極反應式                                   。

 

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