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18．PH=2的醋酸稀釋10倍后，PH=2＜pH＜3，PH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同體積后，PH相同嗎？為什么？

分析 醋酸是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離，稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$；pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同體積后，醋酸的pH變化小，因為醋酸會繼續(xù)電離出氫離子．

解答 解：醋酸是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離，稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，所以pH＜3，但是加水后氫離子濃度減小，則pH＞2，故稀釋10倍后2＜pH＜3；pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同體積后，醋酸的pH變化小，所以二者的pH不相同，因為加水稀釋醋酸會繼續(xù)電離出氫離子，溶液中氫離子的物質的量增大，而鹽酸中氫離子的物質的量基本不變，所以醋酸中pH小于鹽酸中pH．
故答案為：2＜pH＜3；pH不相同；加水稀釋醋酸會繼續(xù)電離出氫離子，溶液中氫離子的物質的量增大，而鹽酸中氫離子的物質的量基本不變．

點評 本題考查了弱電電解質的電離，題目難度不大，注意根據(jù)加水稀釋對弱電解質電離平衡的影響分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12L H2時，轉移的電子數(shù)應小于0.1NA
C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．2.1g DTO中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列所列舉的物質中，肯定只含一種元素的是（　�。�
A．純凈物B．混合物C．單質D．化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“保護環(huán)境”是我國的基本國策，可見化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．太陽能、海洋能、地熱能和生物質能等都是新能源
C．石油、煤、天然氣屬于可再生能源
D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Ac-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用“單線橋法”或“雙線橋法”表示下列反應中的電子轉移情況
（1）KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O      
（2）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 
（3）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑                
（4）2H2S+SO2═3S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為（生成的鹽為NaHSO4）：C2H5OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體化學式為Br2．
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應結束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質，可選擇下列試劑中的c（填序號）
a．苯           b．H2O          c．Na2SO3溶液            d．CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末            b．點燃A中酒精燈
c．加入濃鹽酸                d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B中的試劑是飽和食鹽水．該裝置存在安全隱患，請指出D、E間導管易發(fā)生堵塞．
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為苯和溴的反應改進實驗裝置．其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫下列空白：
（1）向反應容加入溴和苯的混器A中逐滴合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生有機反應的學化方程式（有機物寫結構簡式）：，該有機反應的類型為取代反應．
（2）試管C中苯的作用是除去溴化氫中混有的溴蒸汽；反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為石蕊試液變紅，導管口有白霧產(chǎn)生；能說明苯與溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應的現(xiàn)象為E中有淡黃色的沉淀生成（或者石蕊試液變紅）．
（3）反應完畢后，將帶支管的試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這是因為溴苯中溶解了溴單質；為了除去該雜質，加入一種試劑，反應的離子方程式為2OH-+Br2=Br-+BO-+H2O．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．

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