Question

（11分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B ，C_______，D 。

（2）D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為 ，它的最高價為___________價。

（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程： ；

寫出C2B2的電子式 。

（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是

。

（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式： 。

 

Answer 1

（1）碳；氧；鈉；硫 （2） S ； +6

（3） ；

（4）水分子間存在氫鍵

（5）2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 （2 分，其余各1分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲，則固體甲為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，然后結合元素化合物的知識解答。

考點：考查位置結構性質的相互關系應用等相關知識。