Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
• B、1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1N_A
• C、30g SiO₂中有0.5N_A個[SiO₄]四面體
• D、某密閉容器中盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質(zhì)的量；
B．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多；
C．30g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.5mol，每個硅原子形成1個[SiO₄]四面體；
D．氮氣與氫氣生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氨氣不可能完全轉(zhuǎn)化成氨氣．

解答： 解：A．標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子水解，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故B錯誤；
C．每個[SiO₄]四面體中含有1個硅原子，30g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol硅原子能夠形成0.5mol[SiO₄]四面體，含有0.5N_A個[SiO₄]四面體，故C正確；
D．密閉容器中盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量小于0.2mol，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)，選項D為易錯點，注意可逆反應(yīng)的特點．